2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)精练检测十二物质结构与性质(选考) - 下载本文

单元滚动检测十二 物质结构与性质(选考)

考生注意:

1.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

2.本次考试时间100分钟,满分100分。 3.请在密封线内作答,保持试卷清洁完整。

1.(8分)(2016·唐山市开滦第一中学高三期中)丁二酮肟(Ni2的灵敏试剂。

)是检验

(1)Ni2基态核外电子排布式为___________________________________________________。

丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________,1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为____________,分子中各原子的电负性由大到小的顺序为____________________________。 (2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3 ℃,沸点42.1 ℃,易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为______________________________________(填化学式)。 (3)Ni2与Mg2、O2形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2未画出),则该晶体的化学式为

________________________________________________________________________。

2.(12分)(2017·黄山市屯溪第一中学高三月考)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为________________________________________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________,中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2和Fe2的离子半径分别为

6.9×102 nm和7.8×102 nm。则熔点:NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为____________________________________________________________。 ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol1,密度为d g·cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则

该晶胞的体积是_________________________________________________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个 氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,储氢后氢气的密度--c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×105 g·cm3;储氢能力=。标准状况下氢气的密度若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为________。

3.(12分)(2016·西安市第一中学高三自主命题)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单元为正方体(如图),边长为4.03×10

-10

m,顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2所占。

(1)Y在周期表中位于__________________;Z4的核外电子排布式为____________________。

(2)X的该种氢化物分子构型为________,X在该氢化物中以________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

(3)①制备M的化学方程式是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在M晶体中,若将Z4置于正方体的体心,Ba2置于正方体的顶点,则O2处于正方体的

________。

③在M晶体中,Z4的氧配位数为________。

④已知O2半径为1.40×10

-10

m,则Z4半径为____________________ m。

4.(12分)(2017·南阳市第一中学高三月考)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成,回答下列问题:

(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3的电子排布式为________________________。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________,1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料,Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键,从原子结构角度分析,原因是 ________________________________________________________________________。 (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图:

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10

-23

cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),

则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为_______________________________。 5.(12分)(2016·凯里市第一中学高三四模)铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:

(1)铁在元素周期表中的位置是______________________________________________, 基态铜原子的核外电子排布式为_______________________________________________。 (2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。

(3)CO和CO的一种生活中常见等电子体分子,两者相比较沸点较高的为________(填化学式)。CN中碳原子杂化轨道类型为________,C、N、O三元素的第一电离能最大的为________(用元素符号表示)。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm3,阿伏加德罗常数为NA,已知该晶体中铜原子和M原子之

间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________________________________________________________________________pm(只写计算式)。

6.(10分)(2017·重庆市第一中学高三月考)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:

(1)Ti元素原子序数为22,它在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为____________________________________________________。 (2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。钛

酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示,它的化学式是________,其中Ti4的氧配位数为________,

Ba2的氧配位数为________。

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2 ℃,沸点136.2 ℃,所以TiCl4应是________化合物,其固体是________晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有__________________________________________________________生成。 (4)已知Ti3可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如图2所示,我们通常可

以用图3所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有____________________________种同分异构体,请将其结构画出______________________________________________________________。 7.(10分)(2017·福建省四地六校高三月考)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。 (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2基态的电子排布式可表示为_______________________________________________。

②BH4的空间构型是________________________________________________(用文字描述)。 ③与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有________种。 (2)二氧化钛(TiO2 )是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。 ①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为________, 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。 ②在 TiO2催化作用下,可将CN 氧化成CNO ,进而得到N2 。与CNO 互为等电子体的分子、离子化学式分别为________________、________________(各写一种)。

(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如下图。若该晶胞的密度为ρ g·cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为_____________________________cm。