苏州大学 物理化学下期中试卷(2011-2012第一学期) - 下载本文

苏州大学物理化学(二)试卷(A卷) 共5 页 考试形式 闭 卷 2011年 11 月

院系 材化部 年级__ 专业 学号_ _ 姓名__ 成绩_ _

一、选择题 ( 共 10 题 20分 ) 1. 2 分 (4932)

用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液,阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH- ─→ H2O +

12O2+ 2e- 2. 2 分 (5165)

电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为 ( (A) ?rH (B) T?rS (C) 一定为零 (D) 与?rH与T?rS均无关 3. 2 分 (4947)

通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 ? ?

(Fe2+/ Fe) = -0.440 V , ? ?

(Ca2+/ Ca) = -2.866 V ? ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V , ??

(Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 : ( (A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe 4. 2 分 (4428)

某电池的电池反应可写成: (1) H12(g) +

2O2(g) ─→ H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2 表示相应反应的平衡常数,下列各组 关系正确的是: ( ) (A) E1= E2 K1= K2 (B) E1≠ E2 K1= K2 (C) E1= E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2

5. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是 ( ) (A)?m(CaCl2)= ?m ( Ca2+ ) + ?m ( Cl- )

1

)

)

(B)?m(CaCl2)= 1/2 ?m ( Ca2+ ) + ?m ( Cl- ) (C)?m(CaCl2)= ?m ( Ca2+ ) + 2 ?m ( Cl- ) (D)?m(CaCl2)= 2 [?m ( Ca2+ ) + ?m ( Cl- )]

6. 在化学动力学中,质量作用定律只适用于 ( )

(A) 反应级数为正整数的反应 (B) 恒温、恒容反应 (C) 基元反应 (D) 理想气体反应

-2-1

7. 某反应在指定温度下,速率常数k为 4.62×10 min,反应物初始浓度为

-3

0.1 mol·dm,该反应的半衰期应是: ( )

(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够,不能求算 8.2分 (5304)

某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm-3·s-1,该化学反应的级数为:( ) (A) 2 级 (B) 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 9. 2 分 (5279)

对于基元反应 NO2+ NO3→ NO + O2+ NO2,可作断论: ( ) (A) 一定是二级反应 (B) 一定不是二级反应 (C) 一定是双分子反应 (D) 一定不是双分子反应 10. 2 分 (4889)

下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是: ( )

(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 二、填空题 ( 共9题 20分 ) 1. 2 分 (3912)

浓度为1.0 mol·dm-3的某一强电解质溶液,它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的_______________倍. 2. 2 分 (4228)

将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb,设计成可逆电池,其电池表示式为 。

2

3. 2 分 (3906)

298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时,其电导率?和摩尔电导率?m将:?__________________,?m____________________。(填入增加、减少或不变) 4. 2 分 (4078)

1 mol·kg-1 K4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为:______________________。 5. 2 分 (5314)

某一级反应在 35 min内反应 30%,则其速率常数为 ,在 5 h后,此反应物反应掉 ____ %。 6. 2 分 (5632)

对于平行反应, 改变各平行反应K值之比, 常采用方法有:(至少写出两种)

。 7. 2 分 (4170)

电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池选用的盐桥为:___________。 8. 2 分 (5675)

阿仑尼乌斯公式k=Aexp(-Ea/RT)中的Ea称之为 。 Ea是一个与 常数。 9. 4 分 (4015)

(a) 德拜-休克尔极限公式为 。

(b) 测迁移数的方法有 , ,和 。 三、计算题 ( 共 3题 60分 ) 1. 20分 (4959)

在298 K时, 有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1 mol·kg-1的溶液, 用电解沉积的方 法把它们分离, 试问:

(1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt作阴极, H2在Pt上的超电势为0.6 V 。 (2) 第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少? 设活度系数均为1, 已知: ? (Zn2+/ Zn) = -0.763 V, ? (Cd2+/ Cd) =-0.403 V 2.20 分 (4674)

电池 Zn(s)│ZnCl2(0.555mol·kg-1)│AgCl(s)│Ag(s) 在 298 K时, E=1.015 V,

θ

已知 (?E/?T)p =-4.02×10-4 V·K-1, ? (Zn2+│Zn)=-0.763 V, θ

? (Cl-│Ag│AgCl)=0.222 V。 (1) 写出电池反应( 2个电子得失) (2) 求反应的平衡常数 (3) 求ZnCl2的?? (4) 若该反应在恒压反应釜中进行, 不作其它功, 求热效应为多少? (5) 若反应在可逆电池中进行, 热效应为多少? 3. 20 分 (5785)

N2O(g)的热分解反应 2N2O(g)= 2N2(g)+O2(g)。从实验测出不同温度时,各个起始压力与半衰期值如下: 反应温度 T/K 初始压力 p0/kPa 半衰期 t1/s

2θθ

967 156.787 380 967 39.197 1520 1030 7.066 1440 1030 47.996 212

3

试求: (甲) 反应级数和不同温度下的速率常数 (乙) 实验活化能 Ea值 (丙) 若 1 030 K 时, N2O(g) 的初始压力为 54.00 kPa, 当压力达到 64.00 kPa 时所需的 时间。

4