2016年广东省广州市中考化学试卷(word版 解析版) - 下载本文

H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水,Ru2O3+3H2(4)反应的化学方程式为:2Ru+3H2O;

故答案为:(1)二氧化钌;(2)4;(3)AD;(4)Ru2O3+3H2

2Ru+3H2O;

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易. 22. 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应. (1)上述过程的实验现象为 溶液由红色变为无色 .

(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子.(填离子符号) Na+ ;

OH﹣ ;

Cl﹣

(3)氨水(NH3?N2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是 OH﹣ .(填离子符号)

【考点】中和反应及其应用. 【专题】化学反应模拟图型.

【分析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性,结合酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,进行分析解答;

(2)根据反应的实质,可以知道溶液里面粒子的变化情况; (3)根据碱性溶液能使酚酞变红色解答. 【解答】解:

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;氯化钠呈中性,盐酸过量,使反应后溶液呈酸性,中性或酸性溶液不能使酚酞变色.

(2)反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,钠离子、氢氧根离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、钠离子;故三种离子分别为:Na+、OH﹣、Cl﹣;

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(3)氨水(NH3?N2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是OH﹣ 答案:

(1)溶液由红色变为无色; (2)Na+、OH﹣、Cl﹣; (3)OH﹣.

【点评】本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决问题,难度不大. 23.

实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液. (1)有颜色的试剂是 硫酸铜 .

(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 KOH溶液 . (3)书写化学方程式:

①CuSO4溶液与KOH溶液混合: CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 . ②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合: HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑ . 【考点】盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】常见的盐 化学肥料.

【分析】(1)根据铁离子在溶液中显黄色,亚铁离子在溶液中显浅绿色,铜离子在溶液中显蓝色等知识进行分析;

(2)根据硝酸不会与硫酸铜反应,硫酸铜不会与氯化镁反应,氢氧化钾会与硝酸发生中和反应,硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾进行分析;

(3)①根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾进行分析; ②根据硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳进行分析.

【解答】解:(1)铁离子在溶液中显黄色,亚铁离子在溶液中显浅绿色,铜离子在溶液中显蓝色等知识,所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液;

(2)硝酸不会与硫酸铜反应,硫酸铜不会与氯化镁反应,氢氧化钾会与硝酸发生中和反应,硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是氢氧化钾溶液; (3)①硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,化学方程式为:CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4;

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②硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑. 故答案为:(1)硫酸铜溶液; (2)氢氧化钾溶液;

(3)①CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4; ②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑.

【点评】本题主要考查了盐的性质和化学方程式的书写,难度不大,注意在平时加强识记即可完成. 24.

保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和碱性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流

程如图:

(1)反应Ⅰ的原理为:Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应类型为 化合反应 . (2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为 ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4 .

(3)操作a的名称为 过滤 .

(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在 ,加入NaCl的原因是 氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率 .

(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为 130 g.

【考点】物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用;盐的化学性质;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】物质的制备.

【分析】(1)Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应的反应物是两种,生成物是一种,进行分析解答.(2)反应Ⅱ为复分解反应,则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4,进行分析解答.

(3)操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离,进行分析解答.

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(4)根据题意,滤液中含有Na2S2O4,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和碱性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降,进行分析解答. (5)由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量不变,进行分析解答.

【解答】解:(1)Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应.

(2)反应Ⅱ为复分解反应,则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4,该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4. (3)操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离,操作a的名称为过滤.

(4)滤液中含有Na2S2O4,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和碱性溶液中极不稳定,则为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在.

在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降,加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率.

(5)由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量不变,198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为198g×

100%=130g.

故答案为:(1)化合反应;(2)ZnS2O4+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2S2O4;(3)过滤;(4)可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在;氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率;(5)130g.

【点评】本题有一定难度,理解Na2S2O4的制备流程如图,熟练掌握化合反应与复分解反应的特征、过量的原理、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键. 25.

以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl.(已知NH4HCO3在40℃受热易分解) 回答下列问题:

(1)该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示:

①35℃时,比较A、B溶解度的大小;A > B.(填“<”或“>”). ②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是 B .(填“A”或“B”). (2)为探究NaHCO3析出的最佳条件,完成了如图几组实验: 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3产率/% 19

a b c d e f 30 30 35 35 40 40 60 120 60 120 60 120 86.8 X 89.4 92.5 85.3 85.6 ①实验c和d的目的是 探究反应时间对产物产率的影响 . ②表格中X的数值可能为 C .

A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1

③在相同反应时间,40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是 在40℃时NH4HCO3受热容易分解,导致反应物减少 .

【考点】物质的相互转化和制备;固体溶解度曲线及其作用. 【专题】物质的制备;溶液、浊液与溶解度.

【分析】(1)①根据35℃时,A、B溶解度的位置关系,进行分析解答.

②根据题意,制备NaHCO3的原理为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀,进行分析解答.

(2)①实验c、d的反应温度相同,而反应时间不同,进行分析解答.

②由实验a、c、e可得:当反应时间相同,反应温度上升的过程中,产率是先上升再下降,进行分析解答.

③由题意,NH4HCO3在40℃受热易分解,进行分析解答.

【解答】解:(1)①观察图中 35℃时物质A的溶解度曲线在物质B的上方,35℃时,A的溶解度大于B的溶解度.

②由题意可知,碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀,由图象可知溶解度 A>B,因此B为碳酸氢钠.

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